Utilisations pour l'acétate de sodium

L'acétate de sodium est le sel de sodium de l'acide acétique. Il a la formule chimique C2H3O2Na et est également connu sous le nom d'éthanoate de sodium. C'est un produit chimique bon marché qui a un large éventail d'utilisations, y compris en tant qu'additif alimentaire et agent de décapage ou réactif de laboratoire. C'est aussi l'ingrédient principal des appareils de chauffage portables, réutilisables et à base de produits chimiques.

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Additif alimentaire

L'acétate de sodium est ajouté aux aliments pour aider à prévenir la croissance bactérienne. En tant qu'acide, il agit comme un agent neutralisant pour les aliments basiques ou alcalins et peut également agir comme un tampon pour aider à maintenir un pH spécifique. Le sodium peut également être utilisé pour améliorer les saveurs. Contrairement à de nombreux additifs alimentaires, l'acétate de sodium n'a pas d'effets indésirables connus.

Décapage

Le décapage est une méthode de conservation des aliments qui non seulement arrête ou ralentit considérablement la détérioration causée par les microorganismes, mais c'est aussi une méthode de conservation des aliments qui peut également améliorer la saveur. L'utilisation de l'acétate de sodium dans le décapage est similaire à son utilisation en tant qu'additif alimentaire plus simple, mais la préparation utilise de l'acétate de sodium en quantités beaucoup plus grandes et pendant de plus longues périodes. Essentiellement, la nourriture à décaper, comme un concombre, est trempée dans une solution acide. Cela donne un goût très salé ou aigre. Le goût salé provient des ions sodium, et le goût acide provient des ions acétate, l'ion de l'acide acétique.

Utilisation en laboratoire

L'acétate de sodium est un réactif très commun utilisé dans les laboratoires de biologie moléculaire et de biochimie, entre autres. Colorado State University note que les chercheurs l'utilisent pour l'ADN supplémentaire des cellules. Les cations de sodium positifs se lient aux charges de phosphate négatives sur l'ADN, aidant l'ADN à se condenser. En présence d'éthanol ou d'un alcool similaire, l'ADN forme un précipité qui peut ensuite être séparé de la couche aqueuse.

Usage industriel

L'acétate de sodium neutralise l'acide sulfurique très fort présent dans les flux de déchets. Il peut être utilisé dans certains processus de photographie, aidant à conférer un motif particulier de revêtement sur les surfaces. Sur les surfaces métalliques, il peut aider à éliminer les impuretés, les taches, la rouille ou la calamine et peut également aider dans le processus de tannage du cuir, ainsi que de guérir le chloroprène, un produit de caoutchouc synthétique.

Rembourrage chauffant

Les tampons chauffants chimiques ou chauffe-mains que vous pouvez trouver à la pharmacie consistent en une solution sursaturée d'acétate de sodium dans l'eau. Les fabricants placent un disque métallique plat et entaillé dans la solution. La flexion ou le déplacement du disque libère une très petite quantité de cristaux d'acétate de sodium qui ont adhéré au disque. Ces cristaux amorcent alors une réaction en chaîne de cristallisation avec le reste de l'acétate de sodium. Cette réaction se produit rapidement, libérant beaucoup d'énergie stockée dans le cadre cristallin de l'acétate de sodium.Lorsque les molécules d'acétate de sodium cristallisent, formant un solide, de la chaleur est libérée.

Le tampon est réutilisable car l'acétate de sodium peut retourner à l'état liquide sursaturé en trempant le coussin chauffant dans de l'eau bouillante, puis en le laissant refroidir lentement jusqu'à la température ambiante. Pendant le processus, une petite quantité de cristaux d'acétate de sodium se reformera sur le disque ferreux entaillé, tandis que le reste de l'acétate de sodium existera à l'état liquide sursaturé, prêt à être réactivé.